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E+H的氣體電極的實(shí)物圖可供參考
E+H的氣體電極的實(shí)物圖可供參考 E+H電極PH測量原理pH值是液體介質(zhì)的酸度和堿度測量單位。電極的玻璃膜上生成電化學(xué)電位,電位值取決于介質(zhì)的pH值。氫離子(H+) 選擇性滲透通過(guò)外層膜,產(chǎn)生電化學(xué)電位,即電化學(xué)分界層的電位。內置AgCl參比系統用作參比電極。變送器基于能斯特方程(Nernst)將測量電壓轉換成相應的pH值。
E+H的氣體電極的實(shí)物圖可供參考
德國E+H電極供應CPS11D-7BA2G
E+H德國PH數字電極電纜CYK10-A051
數字電極電纜 CYK10
SPK: CAR
[A] : 非防爆場(chǎng)合
[05] 電纜長(cháng)度: 5m
[1] 電纜連接: 接線(xiàn)端
E+H電極氣體電極,是氧化還原對的一個(gè)組分為氣體時(shí)的氧化還原電極 (圖 4),例如氫電極 (Pt|H2|H)、氯電極(Pt|Cl2|Cl)等。為了加速達成平衡,金屬鉑上需要鍍上鉑黑以增加表面積并起電催化作用。
E+H電極難溶鹽電極,氧化還原對的一個(gè)組分是難溶鹽或其他固相。因此它包含三個(gè)物相、 兩個(gè)界面,在每一相界面上存在著(zhù)單一的快速遷越過(guò)程,如甘汞電極(Hg|Hg2Cl2|Cl)、電極(Hg|HgO|OH)。在甘汞電極中,甘汞與電解液的溶解平衡*受電液中濃度較高的Cl所控制,Cl在Hg2Cl2|電液界面上的交換速率也很快,故它的電極電勢非常穩定。它是常見(jiàn)的參比電極,有些書(shū)刊稱(chēng)這類(lèi)電極為類(lèi)電極。
CPS11-1BA2GSA德國E+H電極PH計CPS76D-7BB21
安裝指南禁止倒裝電極CPS12D-7PA21。水平傾斜角必須至少為15°。傾斜安裝角過(guò)小,玻璃膜中會(huì )形成氣泡層CPS71D-7TC21,導致pH隔膜不能*浸潤在內部電解液中。CPS71D-7TB51
注意PMC51-AA21JB1HGDGMJA+AK
擰入電極前,確保安裝支架的螺紋連接清潔CPS91D-7BT21,工作正常CPS171D-AA7NTP2。
? 手動(dòng)擰緊電極(3 Nm)!(參數值僅適用于使用CPS41D-7BC2BG安裝支架安裝。)
? 確保遵守所使用安裝支架《操作手冊》中的安裝指南要求。CPS41-2AC2ESS
E+H的氣體電極概覽
難溶鹽電極,氧化還原對的一個(gè)組分是難溶鹽或其他固相。因此它包含三個(gè)物相、 兩個(gè)界面(圖1),在每一相界面上存在著(zhù)單一的快速遷越過(guò)程,如甘汞電極(Hg|Hg2Cl2|Cl)、電極(Hg|HgO|OH)。在甘汞電極中,甘汞與電解液的溶解平衡*受電液中濃度較高的Cl所控制,Cl在Hg2Cl2|電液界面上的交換速率也很快,故它的電極電勢非常穩定。它是常見(jiàn)的參比電極,有些書(shū)刊稱(chēng)這類(lèi)電極為類(lèi)電極。
膜電極 利用隔膜對于單種離子的透過(guò)性或膜表面與電解液的離子交換平衡所建立的電勢來(lái)測量電液中特定離子活度的裝置(圖5),例如玻璃電極、離子選擇性電極。
E+H電極原理:
通常有兩種方法測量水相溶液中的pH值,比色法(pH試紙和比色皿)和電位法。電位法是能夠實(shí)現連續測量和過(guò)程監控的方法,而且電位法可獲得正確且結果可重復的pH值,pH電極測量的核心理論是能斯特方程。
pH:玻璃電極
應用:在過(guò)程和環(huán)境監測里面的標準應用.長(cháng)期監測,過(guò)程變化不大.
特點(diǎn):堅固耐用/高壓,內置壓力匹配器,扁平膜應用
測量范圍:pH 0-14
測量原理:帶PTFE環(huán)狀隔膜的凝膠的緊湊型電極
結構設計:所有的電極長(cháng)度都帶溫度傳感器
的凝膠技術(shù).帶抗污染的PTFE隔膜
材質(zhì):玻璃 / PTFE
外形尺寸直徑 : 12mm,電極桿長(cháng)度 : 120,225,360 and 425mm
過(guò)程溫度:zui大 135℃
過(guò)程壓力:zui大 16bar
溫度傳感器:可以選擇內置Pt100或者Pt1000
防爆:簡(jiǎn)單的操作設備,無(wú)須證書(shū)
連接:TOP68連接頭
防護等級:IP 68
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